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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
A.用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B.用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于用CCl4萃取碘水的 說(shuō)法中不正確的是
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水層顏色變淺
C.萃取后CCl4溶液層為紫色
D.萃取后水層顏色變紅且在下層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是 (填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 (雙選,填序號(hào))。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 (雙選,填序號(hào))。
A 蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的一個(gè)是 ,原因是 。
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使石蕊試液變紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,MA的水溶液的pH=a,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K點(diǎn),若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式 錯(cuò)誤的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3·H2O
D.鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+===2Mn2++5SO42﹣+3H2O填空完成問(wèn)題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。
A.酸式滴定管(50 mL)
B.堿式滴定管(50 mL)
C.量筒(10mL)
D.錐形瓶
E.鐵架臺(tái)
F.滴定管夾
G.燒杯
H.白紙
I.膠頭滴管
J.漏斗
(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_______________。
(3)指示劑 _______ (填“需要”或“不需要”)選用,說(shuō)明理由_______________________________。
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。
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