Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________

（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學(xué)鍵個數(shù)之比___________________

（3）②的最簡單氫化物與氧氣可以設(shè)計成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____________________________________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a、⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

b、M中所含化學(xué)鍵的類型___________________________________；

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 1:4 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2 Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 離子鍵和共價鍵 取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為，

（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，即為氯化鈉，該化合物為離子化合物，Na與Cl之間通過得失電子而形成離子鍵，據(jù)此作答；

（2）二氧化硅中一個硅原子可形成4個硅氧單鍵；

（3）甲烷堿性燃料電池中，負(fù)極甲烷失電子，參與氧化反應(yīng)；

（4）a、⑥的單質(zhì)為Al、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；

b、M為氯化銨，為離子化合物；

c、M中的陽離子為銨根離子，根據(jù)常見陽離子的檢驗方法分析作答。

（1）因化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，則為NaCl，其電子式表示的形成過程為：

，

故答案為：；

（2）④為O、⑦為Si，則兩者形成的化合物為二氧化硅，該化合物為原子晶體，其晶體內(nèi)部一個硅原子可形成4個Si-O鍵，則硅原子個數(shù)與化學(xué)鍵之比為1:4，

故答案為：1：4；

（3）②的最簡單氫化物為甲烷，與氧氣可以設(shè)計成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，

故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（4）a、⑥的單質(zhì)為Al、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，

故答案為：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑；

b、M為僅含非金屬元素的鹽，則可推知M為氯化銨，其化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，

故答案為：離子鍵和共價鍵；

c、M中的陽離子為銨根離子，其檢驗方法為：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+，

故答案為：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+。