19.計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量.
①0.5mol H2中的氫原子數(shù)6.02×1023
②1mol NaCl中的鈉離子數(shù)6.02×1023
③1mol H2SO4中的氫原子數(shù).204×1024;
④1.204×1024個水分子中氫原子的物質(zhì)的量4mol;
⑤9.03×1023鐵原子的物質(zhì)的量1.5mol.

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的分子、原子構(gòu)成計算該題.

解答 解:①N(H)=0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:6.02×1023
②N(Na+)=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:6.02×1023
③N(H)=2mol×6.02×1023/mol=.204×1024,故答案為:.204×1024;
④n(H2O)=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol,n(H)=2n(H2O)=4mol,故答案為:4mol;
⑤n(Fe)=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1.5mol,故答案為:1.5mol.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.LiFePO4電池中某電極的工作原理如圖:
(1)該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料.放電時該電極是電池的正極(填“正”或“負”),該電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(2)用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.168L;該電解過程中陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(3)鐵做陽極,碳做陰極電解飽和食鹽水,寫出電極反應式和總電解方程式:
陽極:Fe-2e-=Fe2+ 陰極:2H++2e-=H2↑  總反應:Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項敘述中正確的有( 。
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下,16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應,容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
A.①②③B.①②④C.①②③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某元素的離子帶2個單位正電荷,它的核外電子排布為,此元素在周期表中的位置是( 。
A.第二周期零族B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期IIIA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖表示:下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.若銅片為51.2g.則生成0.2molNaNO3
B.常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化.不可能發(fā)生上述反應
C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L
D.反應過程中生成的Cu(N032既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.求3.01×1023個CH4的物質(zhì)的量?含3.01×1023個H的CH4物質(zhì)的量?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.某同學學習過元素周期律、元素周期表后,為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該同學完成實驗報告.
Ⅰ.實驗目的:探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
Ⅱ.實驗用品:碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳.
儀器:(1)試管;(2)膠頭滴管.(請?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)
Ⅲ.實驗內(nèi)容:
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩滴入氯水后,溶液由無色變?yōu)槌壬,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色
將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩滴入溴水后,溶液由無色變?yōu)辄S色,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽仙?/TD>
Ⅳ.實驗結(jié)論:(3)Cl>Br>I.
Ⅴ.問題和討論:
①請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因:(4)原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過于活潑,很難設(shè)計一個簡單的置換反應實驗驗證其氧化性強弱.試列舉一項事實說明F的非金屬性比Cl強:(5)分別于氫氣反應,F(xiàn)2更容易.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某同學在學習了氨的性質(zhì)以后,運用類比的思想思考:(1)其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉?(2)氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題.請你參與他的活動并完成下列研究:
(Ⅰ)制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究
(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)收集氨氣的方法是向下排空氣法.
(3)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象.

(1)圖1為化學教材中的噴泉實驗裝置.該生積極思考,只要滿足燒瓶內(nèi)壓強與玻璃管水柱壓強的和小于燒瓶外的壓強就可以產(chǎn)生噴泉.于是他設(shè)計了圖2和圖3所示的裝置.
①在圖2的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應后可能產(chǎn)生噴泉的是D.
A.Cu和稀鹽酸   B.NaHCO3與NaOH溶液   C.MnO2與稀鹽酸  D.Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)(如酒精),水槽中加入冷水后,再加入下列的物質(zhì)足量,結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉.水槽中后加入的物質(zhì)可以是AC.
A.濃硫酸           B.食鹽            C.生石灰             D.蔗糖
(2)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖2(從“圖1”或“圖2”中選擇)裝置的原理相似.
(Ⅱ)該小組中某同學設(shè)計了圖4所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管;C裝置之后增加尾氣吸收裝置.
(2)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體.寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
(2)有以下儀器和用品:配制時,必須使用的儀器或用品有①燒杯、谒幊住、尥斜P天平,還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
(3)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容、嘌b瓶
其正確的操作順序為:②①③⑤⑥⑦④⑧。ㄌ钚蛱枺
(4)配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結(jié)果偏高的是⑤(填序號)
①定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度.

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