在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,則c(OH-)為

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.無法確定

 

A

【解析】

試題分析:由于在任何的純水中,水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的OH-濃度,因此某溫度下純水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L-1,則此純水中的c (OH-)=2.0×10-7 mol·L-1。

考點:水的電離

 

練習冊系列答案
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某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

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C.催化劑能降低反應的活化能 D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

 

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下列關于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關

D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

 

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下列電離方程式錯誤的是

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4++SO42-

B.H3PO4溶于水:H3PO4===3H++PO43-

C.HF溶于水:HFH++F

D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-

 

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已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )

A.SO B.Cl- C.OH- D.CO

 

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在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH 溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系比較正確的 ( )

A.在A、B間任一點,溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)= c(H+)

C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)

D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

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