在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．無法確定

 

A

【解析】

試題分析：由于在任何的純水中，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的OH-濃度，因此某溫度下純水中c （H+）＝2.0×10-7 mol·L-1，則此純水中的c （OH-）＝2.0×10-7 mol·L-1。

考點：水的電離

 

練習冊系列答案
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某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

 

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下列事實中不涉及氧化還原反應的是

A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2(OH)2CO3】

B、大理石雕像被酸雨損壞

C、燃放煙花爆竹

D、食物腐敗變質

 

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下列兩種物質混合、靜置后，可以用分液漏斗分離的是

A、酒精和水 B、碘和汽油

C、水和四氯化碳 D、食鹽和水

 

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（2分）.寫出下列物質的電離方程式

（1）H2CO3

（2）KNO3

 

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下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－

C．HF溶于水：HFH＋＋F

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

 

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已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是( )

A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO

 

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在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的 （ ）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

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