分析 (1)該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為:碳碳雙鍵、羧基和羥基,含氧官能團(tuán)為羥基和羧基;
(2)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,由電解方程式可計(jì)算出氫氧根的濃度,進(jìn)而算出pH;
(3)鹽酸為酸溶液,應(yīng)該用酸式滴定管;根據(jù)滴定前為紅色,滴定結(jié)束時(shí)為無(wú)色判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象;滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗形瓶,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增大,測(cè)定結(jié)果偏高;滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低.
解答 解:(1)有機(jī)物含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基,
故答案為:羥基、羧基;
(2)電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣,陽(yáng)極得到氯氣,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O電解_Cl2↑+H2↑+2NaOH;
生成氯氣的物質(zhì)的量為:0.112l22.4L/mol=0.005mol,由2NaCl+2H2O電解_Cl2↑+H2↑+2NaOH 可知:Cl2↑~H2↑~2NaOH,
則n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol,氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)═0.1mol/L,所以溶液的pH=13,
故答案為:2NaCl+2H2O電解_Cl2↑+H2↑+2NaOH;13;
(3)鹽酸為強(qiáng)酸,盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管;用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH,接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為淺紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色,則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是:淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變色;
滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗形瓶,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高;
若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致滴定終點(diǎn)的讀數(shù)偏小,則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值偏低,
故答案為:酸;淺紅色變?yōu)闊o(wú)色;偏高;偏低.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理、中和滴定原理及有機(jī)物官能團(tuán)判斷等知識(shí),題目難度中等,明確中和滴定原理為解答關(guān)鍵,注意掌握電解原理及其應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 液氯 | B. | 氯水 | ||
C. | NaClO溶液 | D. | Na2O2與水反應(yīng)后的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 154 | B. | 16.75 | C. | 127 | D. | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 臭氧 | B. | 漂白粉 | C. | 液氯 | D. | 明礬 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() 瑪瑙 | B. | ![]() 光導(dǎo)纖維 | C. | ![]() 太陽(yáng)能電池板 | D. | ![]() 水晶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①③④ | C. | ①②③④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可以確定該微粒為Ne | |
B. | 對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列 | |
C. | 它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑 | |
D. | 對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
B | C |
D |
A. | 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:C>E | |
B. | D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
C. | 由B、E可組成離子化合物,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2 | |
D. | 由C、D、E中的二種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性 |
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