17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵D．YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，則X為H元素，W為Na元素；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，可知Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為第二周期元素，則最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8符合，則Z為O元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左向右非金屬性增大，則氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．WY3為NaN3，含離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，則YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過(guò)半透膜D．加熱會(huì)聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入2molNH3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共吸收92.4kJ的熱量
B．若轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
C．當(dāng)V正（N2）=3V逆（H2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，V逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列內(nèi)容與結(jié)論不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
內(nèi)容結(jié)論
A一個(gè)反應(yīng)的△H＜0△S＜0該反應(yīng)在高溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行（△H＞0）因?yàn)樵撨^(guò)程的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無(wú)色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減小．
II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．
（1）過(guò)濾時(shí)，除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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