13．人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等．如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化都是吸熱的
B．化學(xué)變化都是放熱的
C．化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化
D．反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量

分析 A．化學(xué)變化既有放熱反應(yīng)也有吸熱的反應(yīng)；
B．化學(xué)變化既有放熱反應(yīng)也有吸熱的反應(yīng)；
C．根據(jù)能量守恒定律可知，能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量的形式發(fā)生變化，但總能量不變來(lái)解答；
D．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的能量小于生成物具有的能量．

解答 解：A、化學(xué)變化也有放熱的反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)變化也有吸熱的反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)能量守恒定律可知，能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量的形式發(fā)生變化，但總能量不變，故C正確；
D、反應(yīng)物具有的能量可能大于生成物具有的能量，也可能小于生成物具有的能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)能量的認(rèn)識(shí)，明確能量守恒定律、能量轉(zhuǎn)化及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及物理過(guò)程的能量變化即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
（1）組成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式是．
（3）E溶于NaOH溶液的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移6mole-，可以得到的A的物質(zhì)的量是6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．元素的最高價(jià)等于原子最外層電子數(shù)
C．最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層變穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)
D．同周期元素原子具有相同的核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因
C．需要加熱才能夠發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)   
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
A．①③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$\stackrel{稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑1}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡紅色溶液$→_{時(shí)間后}^{一般}$溶液褪色
（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字解釋）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？（提示：SCN-中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)）
編 號(hào)猜       想
甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙溶液中的+3價(jià)Fe被氧化為更高的價(jià)態(tài)
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁？
為驗(yàn)證丁同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
說(shuō)明丁同學(xué)的猜想是合理的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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