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【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X，Y，Z的敘述不正確的是（ ）

A.Z的原子序數比Y大19
B.Z的單質常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C.同濃度的Y，Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D.X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應生成鹽

【答案】C
【解析】解：如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為N元素、Y為S元素、Z為Br元素，
A．Z的原子序數為35，Y的原子序數為16，所以Z的原子序數比Y大19，故A正確；
B．Z的單質為溴單質，常溫下，溴單質為深紅棕色液體，具有氧化性，故B正確；
C．硫化氫為弱酸，HBr為強酸，所以同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故C錯誤；
D．N的氣態(tài)氫化物為氨氣與最高價氧化物對應的水化物硝酸反應生成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。

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【題目】已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由小到大的順序是（ ）

A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C

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【題目】甲烷與氯氣以物質的量之比1∶3混合，在光照下得到的產物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，正確的是 （ ）

A、只有① B、只有②

C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物

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【題目】元素性質呈周期性變化的本質是 （　 �。�

A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對原子質量依次遞增

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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/cm ,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強

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A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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