【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO，說明反應(yīng)v正= v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗2n molNO2的同時(shí)一定生成n molO2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④2v(NO2)正= v(O2)逆，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑤正確；

⑥容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達(dá)到平衡，故⑥錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___

A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

B．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量）：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ．寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過下列過程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號(hào)填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。

（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。

（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。

（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng)，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對(duì)尾氣的處理方法正確的是（填序號(hào)）_____。

A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用

C．全部用來進(jìn)行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。

A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個(gè)作用是：________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實(shí)驗(yàn)過程中用到的定量?jī)x器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 吸附層（a）上的電勢(shì)比吸附層（b）上的高

B. 負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移

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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：

已知：氫氧化物的Ksp下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號(hào)），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請(qǐng)通過計(jì)算說明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

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