【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸,羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C

已知:(1).

2

3

4C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B的分子式______。

反應(yīng)的反應(yīng)類型______

寫出反應(yīng)化學方程式______。

某烴S的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為631,寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。

理論上A也可以由1丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

【答案】 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 、任意2

【解析】

M與乙炔發(fā)生信息i中加成反應(yīng)生成AA發(fā)生信息ii中氧化反應(yīng)生成B,B與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成羥基丁酸,故B羥基丁酸也可以通過兩步反應(yīng)形成另一種高聚物C,C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基,則應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生加聚反應(yīng)得到C,故C羥基丁酸通過酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成PHB,則PHB。

解:⑴由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B的分子式為:

故答案為:;;

⑵反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基丁酸,也屬于還原反應(yīng),

故答案為:加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

⑶反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式:

故答案為:;

⑷某烴S的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為631,烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式有:、,

故答案為:、任意2;

A,理論上A也可以由1,丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】.某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答:(1)化合物M的組成元素是______________(用元素符號表示)。

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3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學方程式是______

II.無機鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對分子質(zhì)量為238,原子個數(shù)比為114。將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應(yīng)呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答:

4)單質(zhì)A有很強的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________

5X的化學式_____________。

6)實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學方程式___________________

7X氧化能力強,對環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式_____________________。

8X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快。某同學認為除反應(yīng)放熱這一因素外,還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用,為此他設(shè)計了如下實驗方案:取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快,說明Cu2起了催化作用,反之Cu2不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學方程式________,判斷該同學設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由_________

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

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C.常溫常壓下,g乙醇中含有鍵的個數(shù)為

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Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

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1)只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號)。

2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式____;Ⅳ中現(xiàn)象為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點___。

3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管C中裝入的固體是__(填化學式)

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①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________;

②用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________;

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________

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