【題目】某硫酸工廠運用電化學原理設(shè)計了如圖所示的裝置，實現(xiàn)了用SO2發(fā)電的同時制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說法正確的是

A.通入SO2氣體的一極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)：O2＋4e=2O2

C.該裝置工作時的總反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氫離子向負極區(qū)移動，與負極生成的SO42結(jié)合形成硫酸

【答案】C

【解析】

據(jù)圖可知二氧化硫被氧化成硫酸根，所以通入二氧化硫的一極為負極，根據(jù)電解質(zhì)溶液的成分可知電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+；通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

A．根據(jù)分析可知通入二氧化硫的一極為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下生成水，正確的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；

C．負極上是燃料二氧化硫失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正確；

D．原電池中陽離子流向正極，故D錯誤；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以、天門冬氨酸()為原料制備。回答下列問題：

(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。

(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產(chǎn)藍色顏料(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。

(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)ZnO晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①的配位數(shù)為____________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中原子a的分數(shù)坐標為，原子d的分數(shù)坐標為，則原子b和c的分數(shù)坐標分別為______、______。

③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）

A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響

B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響

C.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷的分子構(gòu)型不是平面型

D.間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作會引起實驗結(jié)果偏高的是（ ）

A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強熱以徹底烘干

C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D.一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過程如下：

①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

請回答有關(guān)問題：

（1）冷凝水的流向為________進________出（填a或b）。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________。

（2）高溫下容易轉(zhuǎn)化為，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______________。

（3）乙醇的沸點高于乙烷的沸點，其原因是______________。

（4）的立體構(gòu)型為________。

（5）硼酸本身不能電離出，在水中易結(jié)合一個生成，而體現(xiàn)弱酸性。

①中含有配位鍵，其中提供空軌道的是________（填元素符號）。

②的結(jié)構(gòu)式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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