某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。

(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X     d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

＋


(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構簡式是                            。

（2）①的反應條件是             。      ②的反應類型是          。     

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：           。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應

C．能發(fā)生聚合反應                    D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是                              。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結(jié)構簡式：                        。

a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線                                                                      。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種

脫硫技術的原理為FeS2        Fe2＋＋SO42—

Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為_________               

_                    ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

 
 
         __________+        __________→

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽離子

在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是     (　　)

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反應的離子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________。

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