按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中______．
（2）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)______．
（3）稀硝酸與銅反應(yīng)______
（4）鈉與水反應(yīng)______．
（1）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中，反應(yīng)生成了亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，
故答案為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（2）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式方程為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（3）稀硝酸與銅反應(yīng)，生成了一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）金屬鈉非常活潑，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在加熱的條件下，用銅與足量濃硫酸反應(yīng)，制得二氧化硫0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）需要消耗銅多少克？
（2）還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

Cu和濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　�。�
A．3.2gB．6.4克C．0.05molD．0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

把5.4g Al放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3mol?L-1B．2.5mol?L-1C．2mol?L-1D．1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為______．（填化學(xué)式）
（2）家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，可直接將漂白粉置于空氣中．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

方程式是化學(xué)用語中最重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等，準(zhǔn)確、規(guī)范書寫方程式是學(xué)好化學(xué)的保證．請按要求寫出下列方程式．
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為______．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性______．
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

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同步練習(xí)冊答案