【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，開發(fā)利用海水資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

【答案】C

【解析】

A.海水淡化分離水與鹽類物質(zhì)，則主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；

B.氯堿工業(yè)中陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣、，且陽離子向陰極移動(dòng)，采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度，故B正確；

C.可抑制鎂離子水解，則由得到無水的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流烘干，故C錯(cuò)誤；

D.海水中溴離子濃度較低，反應(yīng)③、⑤中Br元素的化合價(jià)升高，而反應(yīng)④中Br元素的化合價(jià)降低，則溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點(diǎn)高，耐腐蝕等特點(diǎn)。某工廠以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(2)由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過___操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___。

(3)TiO2變?yōu)?/span>TiCl4的化學(xué)方程式___。但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣___。

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標(biāo)況)，至少可得___克甲晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）已知原電池的總反應(yīng)式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能；分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應(yīng)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大�。�KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，②負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.圖丙中溫度T1 < T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用a mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（2）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)K2Cr2O+6KI+7H2SO=Cr2(SO)+7H2O+3I+4K2SO，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為___（保留1位小數(shù)）。

（3）已知：常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10－6，則0.01mol/L的醋酸鈉溶液的pH=___，水電離出的c(H＋)＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)诜娇蛑邪春ぴ氐氖綐?/span>(如圖)

寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

____

(3)元素乙的M層上有3個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：________

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。

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同步練習(xí)冊答案