E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是    (　　)

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2 
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大 
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3固體 B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
則此反應在不同條件下進行得最快的是(  )。
A.③       B.①       C.④       D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0
C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是       (　　)

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。

 
A
B
研究
目的
壓強對反應的影
響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對反應的影響
催化劑對反應的影響
 
圖示


 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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同步練習冊答案
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