Question

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

D

解析試題分析：A項正確的正極反應式為Cl₂＋2e^－＝2Cl^－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01 mol e^－時，交換膜左側產(chǎn)生0.01 mol Ag^＋與鹽酸反應產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H^＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，正確。
考點：考查原電池知識。