【題目】實(shí)驗(yàn)室中可利用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)該反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

【答案】或 KMnO4 Cl2 5 5

【解析】

(1) 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，1molMn得到了5mol電子，2molKMnO4得到了10mol電子，Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，1molHCl失去了1mol電子，16molHCl中只有10mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，所以共失去10mol電子，用雙線橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為：，用單線橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為：；

(2)該反應(yīng)中KMnO4得電子做氧化劑，HCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的Cl2是氧化產(chǎn)物。從上面分析可知，若有1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為人體內(nèi)腎上腺素合成的簡(jiǎn)化過程。下列敘述正確的是（ ）

A.每個(gè)腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

B.酪氨酸和腎上腺素都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鑒別酪氨酸和腎上腺素

D.酪氨酸在一定條件下，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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【題目】下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)的方法合理的是(　　)

A.H2、CO2(CO)

B.H2(CO2、HCl)

C.O2(CO)

D.CO(H2O、CO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將200mlBaCl2溶液等分為兩份，一份中加入100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。試計(jì)算：

(1)此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是________

(2)上述反應(yīng)中生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.a極反應(yīng)：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

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