考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題:氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題
分析:Ⅰ.電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔;非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;
II.(1)硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子;(2)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒求解;
Ⅲ.(1)銅在氯氣中燃燒生成氯化銅;
(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
(3)漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣;
Ⅳ.(1)8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2,氮元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子,據(jù)此解答;
(2)該反應(yīng)中,氯氣中的氯元素化合價(jià)全部降低,氨氣中的氮元素只有
化合價(jià)升高,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;
Ⅴ.根據(jù)n=
進(jìn)行相關(guān)物理量的計(jì)算,可設(shè)CO為xmol,CO
2為ymol,列方程式計(jì)算.
解答:
解:Ⅰ.①Fe為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②CO
2自身不能電離,是非電解質(zhì);
③Na
2O在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);
④Cu(OH)
2在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);
⑤MgCl
2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì);
⑥NH
4Cl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑦H
2SO
4在水溶液中能夠?qū)щ,是電解質(zhì);
⑧C
2H
5OH(酒精)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì);
故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑦;屬于非電解質(zhì)的是②⑧,
故答案為:③④⑤⑦;②⑧;
II.(1)硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,電離方程式:Al
2(SO
4)
3=2Al
3++3SO
42-;
故答案為:Al
2(SO
4)
3=2Al
3++3SO
42-;
(2)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式:C(Al
3+)×3+C(K
+)=2×C(SO
42-),將各種離子濃度帶入得:C(Al
3+)×3+0.2mol?L
-1=2×0.7mol?L
-1.
C(Al
3+)=0.4mol/L;
故答案為:0.4;
Ⅲ.(1)銅在氯氣中劇烈燃燒生成棕黃色的氯化銅,反應(yīng)方程式為:Cu+Cl
2CuCl
2;故答案為:Cu+Cl
2CuCl
2;劇烈燃燒,有棕黃色煙;
(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的方程式為:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑;故答案為:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑;
(3)漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣,反應(yīng)為Ca(ClO)
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO,故答案為:Ca(ClO)
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO;
Ⅳ.(1)該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價(jià)降低,所以氯氣是氧化劑;氮元素化合價(jià)升高,被氧化;
故答案為:Cl
2或氯氣;N或氮;
(2)在反應(yīng)8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2,3mol氯氣中的氯元素化合價(jià)都降低,所以3mol氯氣都做氧化劑;8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價(jià)升高,所以做還原劑的氨氣只有2mol,所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3:2;
故答案為:3:2;
(3)根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.
;
故答案為:
;
Ⅴ.設(shè)CO為xmol,CO
2為ymol,
則
解之得:
,
混合氣體中CO和CO
2的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.15mol,
故答案為:0.15mol、0.3mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,反應(yīng)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的概念和表示方法,題目比較簡(jiǎn)單,注意Ⅳ中的(2)是易錯(cuò)項(xiàng).