Question

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe　②CO₂�、跱a₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂�、轓H₄Cl溶液�、逪₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有

 

，屬于非電解質(zhì)的有

 

．
Ⅱ、今有K₂SO₄ 和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知 K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：

 

（2）Al³⁺濃度應(yīng)等于

 

mol/L
Ⅲ、寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒

 

現(xiàn)象

 

（2）鈉與水的反應(yīng)

 

（3）漂白粉在空氣中變質(zhì)

 

Ⅳ、根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體的質(zhì)量為15g，氧原子的總物質(zhì)的量為0.6mol，則此混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：Ⅰ．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
II．（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒求解；
Ⅲ．（1）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
Ⅳ．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此解答；
（2）該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素化合價(jià)全部降低，氨氣中的氮元素只有

1

4

化合價(jià)升高，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；
Ⅴ．根據(jù)n=

m

M

進(jìn)行相關(guān)物理量的計(jì)算，可設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，列方程式計(jì)算．

解答： 解：Ⅰ．①Fe為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②CO₂自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③Na₂O在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；
④Cu（OH）₂在水溶液中能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；
⑤MgCl₂在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；
⑥NH₄Cl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦H₂SO₄在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑧C₂H₅OH（酒精）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑧，
故答案為：③④⑤⑦；②⑧；
II．（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），將各種離子濃度帶入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4；
Ⅲ．（1）銅在氯氣中劇烈燃燒生成棕黃色的氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CuCl₂；故答案為：Cu+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CuCl₂；劇烈燃燒，有棕黃色煙；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）漂白粉和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
Ⅳ．（1）該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價(jià)升高，被氧化；
故答案為：Cl₂或氯氣；N或氮；
（2）在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯氣中的氯元素化合價(jià)都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
故答案為：3：2；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
；
故答案為：；
Ⅴ．設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，
則

28x+44y=15 x+2y=0.6

解之得：

x=0.3 y=0.15

，
混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.15mol，
故答案為：0.15mol、0.3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，反應(yīng)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的概念和表示方法，題目比較簡(jiǎn)單，注意Ⅳ中的（2）是易錯(cuò)項(xiàng)．