右圖是某反應在不同條件下的能量與反應過程關系圖，有關該圖的說法正確的是（   ）

A．虛線代表的是使用了催化劑的反應的圖像，該反應是吸熱反應

B．E1、E2是該反應在不同條件下的活化能，E4、E5是反應在不同條件下放出的能量

C．兩種條件下反應的熱效應相同，且虛線代表的反應速率較快

D．該反應的

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C%
不變
不變
（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是
吸
吸
熱反應（填放熱或吸熱），計量數(shù)值x的值
x＞2（x為整數(shù)）
x＞2（x為整數(shù)）
；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是
①②③④
①②③④

①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動的方向為
右移
右移
（填左移或右移）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”），理由是：
A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是
BaTiO3
BaTiO3
；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
6
6
個．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
計時器
計時器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 a．實驗①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省西安市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

  （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則     曲線表示無催化劑時的情況，速率：a      b（填：大于、小于或等于）

  （2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則     曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中

C%         （填：變大、變小或不變）

  （3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是       熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是        ；

  （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是         ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為     。（填：左移或右移）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　 。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上右圖所示，則：

① t2～t3時平衡向　　 　　（填“正”或“逆”）反應方向移動。

② t4時被改變的外界條件是　　　　 (選擇一個正確選項)

A.升溫　 B. 降溫　　 C.降壓　 D.移去部分反應物　 E.加入負催化劑

　　　 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗

編號

溫度/K

鹽酸濃度

/mol·L-1

醋酸濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

0.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；

b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；

c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

0.20

⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂

條剩余質(zhì)量與時間關系圖如右圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率

v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是　　　　　 。

Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫

度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖

中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與

時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂

均能完全溶解）。

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同步練習冊答案