精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列分子或離子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.
H₃O⁺
B.
BF₃
C.
CF₂Cl₂
D.
PCl₅

C
A 氫離子最外層有一個(gè)電子
B B原子最外層有2個(gè)電子
C C、F、Cl三種原子最外層都有8個(gè)電子
D P最外層有10個(gè)電子，故符合條件的是C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．

試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著

個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為

XY₂或Y₂X

．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為

109°28′

．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為

2ρNA

．
（5）如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

A．①B．②C．③D．④
（6）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空間構(gòu)型	V型 V型	平面三角形平面三角形	三角錐型三角錐型	正四面體正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個(gè)Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是

（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________ 。

（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

① ② ③ ④

A、① B、② C、③ D、④

（6）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷（奧班）（帶解析） 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________ 。
（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

① ② ③ ④