關(guān)于元素周期表的說法正確的是（    ）      

    A．元素周期表有8個(gè)主族 B．元素周期表有7個(gè)周期

    C．短周期是指第一、二周期   D．IA族的元素全部是金屬元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除____離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。

取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________，要確定其中的陽離子可利用的原理是   。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

　

A．

溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

　

B．

溶液中不變

　

C．

醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

　

D．

再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖甲：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為　BaCl2、NaOH、Na2CO3�。ㄖ惶罨瘜W(xué)式）．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為　75%乙醇　

（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有　天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管　（填儀器名稱）．

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2�。肌。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）2L，原因是　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)�。b置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是　中和滴定　．

（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置　e　（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置　d　（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

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 下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（    ）

A．NaOH         B. NaCl        C. H2O       D. 液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為  （   ）

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

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原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（　　）

　

A．

MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．

MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

　

C．

SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．

SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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