氣體在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為
A．B．
C．D．
C
平衡時生成0.2molC物質(zhì)，則根據(jù)方程式可知，消耗A物質(zhì)時0.4mol，所以用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（�。�
A．(A)="0.5" mol/(L·S)                 B．(B)=" 0.6mol/(L·S)"
C．(C)="0.8" mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：
Xe(氣)+2F2（氣） XeF4(氣)   ΔH=" —" 218kJ/mol        
下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（  ）。
A  升溫    B  加壓     C  減壓      D  降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：
A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
B．根據(jù)ΔH可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
C．根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：3H2+N2  2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，則正確的關(guān)系是(    )
A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)C．2 v(H2)="3" v(NH3)D．v(N2)="3" v(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是(C     )
A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致
B．縱坐標(biāo)為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為______。
(2) 若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_____ mol B物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)="0.5" mol/(L·min)          ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min)         ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（   ）
A.①          B.②          C.③         D.④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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