Question

A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體．將A、B分別通入品紅溶液中，品紅溶液均褪色．將A通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色．將A和B按1：1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色．回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

 

；B

 

；
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

或

 

（3）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是

 

；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，A氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，所以A為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，則B為Cl₂，發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們只能使紫色石蕊試液變紅色．

解答： 解：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl₂、SO₂、O₃等，A氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，所以A為SO₂，將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，則B為Cl₂，故答案為：SO₂；Cl₂；
（2）二氧化硫為酸性氣體，與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃或亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或NaOH+SO₂=NaHSO₃，故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或NaOH+SO₂=NaHSO₃；
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的有色物質(zhì)，不穩(wěn)定，加熱后能夠復(fù)原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸，不能復(fù)原，故答案為：變?yōu)榧t色；無現(xiàn)象．

點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣與二氧化硫的漂白性的區(qū)別．