Question

已知在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂。某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H₂。試判斷下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、,在下列兩種情況下何者能存在于溶液中。

（1）當生成Al³⁺時,可能大量存在________________________________________。

（2）當生成時,可能存在__________________________________________。

Answer 1

（1）H⁺、Mg²⁺、  （2）OH^-、Ba²⁺、

解析:

因溶液無色，首先排除Cu²⁺的存在。與Al反應放出H₂的溶液,可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液。Al與強酸或強堿溶液反應的化學方程式為：2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑  2Al+2OH^-+2H₂O2+3H₂↑

（1）生成Al³⁺時,溶液為強酸性溶液,溶液中存在大量H⁺,則弱酸根（、）和OH^-不能共存, 也不存在，否則Al與稀HNO₃反應不產生H₂；這樣離子只剩,一定存在；溶液中有,則Ba²⁺和Ag⁺不能大量存在,Mg²⁺可能大量存在。

（2）當生成時,溶液為強堿性溶液,一定存在大量OH^-,有OH^-則無Mg²⁺、H⁺、Ag⁺和,這樣陽離子只剩Ba²⁺,有Ba²⁺則無、,可能存在。