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在反應Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中，  

    是氧化劑，       元素被氧化，氧化產物和還原產物的物質的量之比為           ，若生成的CO2在標準狀況下為8.96L，則該反應中轉移電子為      mol。

Fe3O4、C（或碳）、4：3、  0.8


解析:

根據化合價變化規(guī)律可以確定反應中氧化劑和還原劑分別是Fe3O4和CO，被氧化和被還原的元素分別是C和Fe，且氧化產物和還原產物分別是CO2和Fe。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，納米Fe3 O4 晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療．其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）A、B、C為單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提�。�，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）

（1）寫出：A的化學式
Fe
Fe
，F的化學式
KSCN
KSCN
，H的電子式
．
（2）在反應①-⑦中，不屬于氧化還原反應的是
③⑥
③⑥
 （填序號）．
（3）完成E和X反應的離子方程式：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
．
（4）與B同族的元素中最高價氧化物的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
 （填化學式）
（5）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，每生成0.15 mol C電子轉移
0.3
0.3
mol．
（6）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：
3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在反應Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中，____________是氧化劑，_____________是還原劑，__________元素被氧化，____________元素被還原。

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