如圖所示裝置中，能觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中合理的是（　�。�
M N P
A 鋅 銅 稀硫酸溶液
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 銀 鋅 硝酸銀溶液
D 鋅 銅 硫酸銅溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，M棒變粗，N棒變細，則N為易失電子的金屬作負極，M作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子為不如氫元素活潑的金屬元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中M電極鋅比銅易失電子而作負極，銅作正極，且正極上氫離子得電子生成氫氣，所以M電極不變粗，故A錯誤；
B．該裝置中，N電極鐵比銅易失電子而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以M電極不變粗，故B錯誤；
C．該裝置中，N電極鋅比銀易失電子而作負極，銀作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，所以M電極變粗，故C正確；
D．該裝置中，M電極鋅易失電子而作負極，N電極銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅電子，所以N電極變粗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關(guān)鍵，結(jié)合反應現(xiàn)象來確定正負極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物0.1mol，與標準狀況下5.6L氧氣充分反應后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體．將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機物的分子式，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學角度考慮，裂解法的優(yōu)點是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸的化學式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．請回答下列問題：
（1）Na2A的水溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作
 
．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達式：Ka=
 
．
（3）若25℃時，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
 
．
（4）若25℃時，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填編號）．
A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽MN溶于水的過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、MN是強電解質(zhì)
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強
C、該過程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置可測定反應速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實驗室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應②，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為
 
，T℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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