某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種,請按要求填空:

(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是 ;

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 ,有關離子方程式為 。

(3)。2)中的濾液,加入過量的氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液肯定有 ,生成白色沉淀的有關離子方程式為 。

(4)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016屆內蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

次磷酸鹽可用于化學鍍銅,向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液,容器內壁形成牢固的銅鍍層,其原理為H2PO2-+Cu2+ +X-PO43-+Cu+H2O(未配平),下列有關說法正確的是( )

A.該反應中次磷酸根離子得電子,表現(xiàn)還原性

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C.若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液,容器內壁不會形成鍍層

D.該反應每消耗3 mol X-,轉移電子的物質的量為2 mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是:(均在常溫下)( )

①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低。

②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+) 之比為2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

④已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;

則三者關系為:Ka·Kh=Kw

⑤甲、乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等

體積混合,混合液pH可能等于7

A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷(解析版) 題型:選擇題

用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42- 完全轉化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是:( )

A. 1∶3∶3 B.1∶2∶3 C. 3∶2∶2 D.3∶1∶1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北衡水冀州中學高二上月考三化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.反應2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小

C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產生

D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、NH4+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-

C.Na+、Cl-、I- D.Al3+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建廈門一中高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由—CH3、—OH、、—COOH四種基團兩兩組合而成的化合物中,其水溶液能使石蕊變紅的有

A.5種 B.4種 C.3種 D.2種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是

A.該反應為自發(fā)反應,由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小

B.圖2中0~10 min內該反應的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d

C.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是b點

D.圖3中T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;

④加過量Na2CO3溶液; ⑤加過量BaCl2溶液

A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.①④②⑤③

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