如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時間圖像。在t1時刻升高溫度和增大壓強(qiáng)都符合下圖所示變化的反應(yīng)是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0


【解析】　t1時，v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動；若升高溫度，則逆反應(yīng)方向是吸熱的，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0；若增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)方向應(yīng)是氣體體積減小的方向，則正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，B符合。

【答案】　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列敘述正確的是(  )

A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類

B．苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和，因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)

C．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

D．天然氣與液化石油氣的成分相同，與水煤氣的成分不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．氯化銨溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

B．氫硫酸的電離：H2S2H＋＋S2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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 (1)在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：

_____________________；

不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

(4)Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol/L)的關(guān)系式中，正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2　(慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)∶n(S2O)________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)  ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)  ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

2—甲基丁烷

3 531.3

下列表達(dá)正確的是(　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ/mol左右

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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