【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/mo1·L－1

c(NaOH)/mo1·L－1

反應(yīng)后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.02%

D. 乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

【答案】A

【解析】A、根據(jù)甲的實驗，兩者是等濃度、等體積混合，應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，即溶質(zhì)為NaA，其溶液的pH=9，溶液顯堿性，即HA屬于弱酸，不能完全電離，故A說法錯誤；B、乙實驗，溶液的pH=7，溶液顯中性，即反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA和HA，因此c1>0.2mol·L－1，故B說法正確；C、甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaA，因為HA屬于弱酸，因此有A－＋H2OHA＋OH－，假設(shè)HA的體積為1L，則混合后溶液的體積為2L，溶液中n(HA)=2×10－5mol，n(A－)=(1×0.1－2×10－5)mol，n(A－)約為0.1mol，即HA占含有A微�？倲�(shù)為2×10－5/0.1×100%=0.02%，故C說法正確；D、乙實驗反應(yīng)溶質(zhì)為NaA和HA，因此c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
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選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
（3）②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
（4）③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計算過程）

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A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥

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