Question

下列圖示與對應的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆

Answer 1

D

解析試題分析：圖1表示放熱反應，而不是吸熱反應，因為反應物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；醋酸不能完全電離，則滴定前0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液pH大于1，而不是1，該滴定曲線的起點應向上平移2個單位左右，故B錯誤；80 ℃時KNO₃的溶解度高于a點，說明圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液，而不是飽和溶液，故C錯誤；t時生成物的量還沒有達到最大限度，說明反應向正反應方向進行，則v_正 > v_逆，故D正確。
考點：考查化學反應中體系能量變化示意圖、酸堿中和滴定曲線、鹽的溶解度曲線、物質的量-反應時間曲線，主要是辨別放熱反應和吸熱反應、強酸弱酸、飽和溶液與不飽和溶液、化學反應進行的方向與正逆反應速率大小的關系，以及溶液濃度與溶液pH的簡單計算。