Question

有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L^-的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaHCO₃。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項排序正確的是       

1. A.
   pH；②>③>④>①
2. B.
   c（CH₃COO^-）：②>④>③>①
3. C.
   c（H⁺）：①>③>②>④
4. D.
   c（CH₃COOH）：①>④>③>②

Answer 1

B
先分析一下四種溶液的成分：①CH₃COONa與HCl反應(yīng)生成CH₃COOH與NaCl，弱酸+中性鹽的溶液；②CH₃COONa與NaOH，堿性鹽+堿的溶液；③CH₃COONa與NaCl堿性鹽+中性鹽的溶液；④CH₃COONa與NaHCO₃堿性鹽+堿性鹽的溶液。
A．pH：①溶液顯酸性，②、③、④溶液都顯堿性。其中②溶液的溶質(zhì)中有強堿，pH最高，③、④都有CH₃COONa，③中另外一個物質(zhì)為中性鹽，④為堿性鹽，所以pH④>③，正確順序為②>④>③>①  
B．c（CH₃COO^-）：①中有弱酸醋酸，可逆的電離出少量的CH₃COO^-，但是②、④、③中含有的CH₃COONa完全電離出CH₃COO^-且只有更少量的會水解，所以①中最少。②、④、③比較時要看另一種物質(zhì)對于CH₃COO^-的水解有何影響。其中③中的NaCl不水解，對CH₃COO^-的水解無影響。CH₃COO^-水解產(chǎn)生OH^-，②中含有NaOH電離出的OH^-會抑制CH₃COO^-水解，CH₃COO^-的濃度與③相比多一些。④中含有的NaHCO₃電離出的HCO₃^-水解也會產(chǎn)生OH^-，抑制CH₃COO^-水解，CH₃COO^-的濃度比③多，但是HCO₃^-水解產(chǎn)生的OH^-肯定比NaOH電離出的OH^-少，也就是NaHCO₃的抑制作用弱一些，CH₃COO^-的水解程度比②強一些，離子濃度小一些。正確順序為②>④>③>①，答案正確。
C．c（H⁺）的排序應(yīng)該與pH相反，應(yīng)為①>③>④>②     
D．四個溶液中CH₃COOH與CH₃COO^-濃度之和均為0.1÷2=0.05mol/L，所以c（CH₃COOH）排序與c（CH₃COO^-）相反，應(yīng)為①>③>④>②