10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦
①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可與NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解；⑦可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀．

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：①可燃燒生成二氧化碳和水，故不選；
②含碳碳雙鍵，可跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；
③含碳碳雙鍵、-OH，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；
④含-COOH，可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選；
⑤含-COOH，可與NaOH溶液反應(yīng)，故不選；
⑥不含能水解的官能團(tuán)，不能在堿性條件下水解，故選；
⑦不含-CHO，不能與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，故選；
故答案為：⑥⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
②由苯制取硝基苯：
③跟碳酸氫鈉：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烷烴4.5g充分燃燒，將生成的氣體通入過(guò)量澄清的石灰水中，得沉淀30g，這種烷烴是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞d＞cB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．離子的還原性：D-＞C2-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）已知鋅銀鉛蓄電池以KOH為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，則該電池的負(fù)極材料是Zn，放電時(shí)負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如圖表示的是2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化，則a=1370KJ，b=-482KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）E的一種常見(jiàn)配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇．
（1）甲醇與乙醇互為同系物；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為3：25．
（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某水煤氣樣品中含0.2L CO、0.5L CO2，則該樣品中含H21.2L．
（3））工業(yè)上還可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是D
A．高溫分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．電解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$3H2+CO
D．在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是氯（填元素名稱），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）${\;}_{2}^{3}$He的中子數(shù)是1，${\;}_{2}^{3}$He與${\;}_{2}^{4}$He互稱為同位素．
（3）某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別70、72、74，則X元素有2種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為35、37
（4）寫(xiě)出下列粒子的電子式
Na2O2    OH-    N2   HCLO   NH4Br
、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，轉(zhuǎn)移時(shí)有些液體濺到外面，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．重新配制D．以上措施都不正確

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