精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

分析 根據酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，對應的酸越弱來解答．

解答 解：因pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，
故選C．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴        b．不飽和烴    c．烷烴     d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10；分子中含有官能團雙鍵（填名稱）．
（3）降冰片烯不具有的性質ad．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應  c．能發(fā)生加成反應  d．常溫、常壓下為氣體
（4）降冰片烯的一氯代物有4種，二氯代物有14種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A．第4周期第VA族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na3N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．

有關信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關物質性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產生，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當轉移的電子數為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如下表：
試劑、用品預期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構體中支鏈最多的結構簡式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構體共有4種，其中一種同分異構體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構體的結構簡式為C（CH3）3OH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案