【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護

D. 裝置④中電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】原電池中，陰離子向負極移動。鋅比銅活潑，鋅為負極，所以鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，選項A錯誤。裝置②a電極是電解氯化鈉溶液的陰極，其反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2↑，水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余了水電離的氫氧根離子，所以溶液的pH升高，選項B錯誤。保護金屬時，應(yīng)該將金屬連接在電源的負極上，以保證金屬不會失電子被氧化，選項C錯誤。裝置④中Zn比Fe活潑所以Zn為負極，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Fe，Zn極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

B. 和互為同分異構(gòu)體

C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

（3）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示：272 = 729)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的沸點為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是(　　)

A. 范德華力 B. 共價鍵 C. 氫鍵 D. 相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)

B. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑

D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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