【題目】分離下列各組物質(zhì)，采用的方法正確的是

A. 鋁粉中混有鐵粉：加氫氧化鈉溶液過濾 B. 乙醇和水：分液

C. 氯化鈉和氯化銨固體：加熱 D. 苯和苯酚：加水后分液

【答案】C

【解析】A項，加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶沒有除去，錯誤；B項，乙醇和水為互相混溶的液體混合物，不能用分液法分離，錯誤；C項，加熱氯化鈉和氯化銨的固體混合物，氯化銨受熱分解成NH3和HCl，生成的NH3和HCl相遇重新化合成NH4Cl，正確；D項，苯難溶于水，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，不能加水分液進行分離，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的逆反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是（ ）
A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素
B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素
C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 隔膜為陰離子交換膜

B. 電池的電解液可為硫酸

C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-

D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA

C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA

D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是 。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性： 。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_______（填“加快”或“減慢”或“不變”）。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___________(填“正確”或“ 不正確”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。

(1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。

②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數(shù)為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。

①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。

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