（4分）在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是________________________。

 

【答案】

0.02mol·(L．s)-1

【解析】

試題分析：10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則硫酸的反應速率是0.6 mol/L÷10s＝0.06 mol/(L?s)。由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應的方程式2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑可知，硫酸鋁的平均反應速率是0.06 mol/(L?s)÷3＝0.02mol/(L?s)。

考點：考查反應速率的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，難度不大，屬于基礎性試題的考查。學生只要掌握反應速率的概念，然后列式直接計算即可，該題學生不難得分。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　�。�

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在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是(    )

A.0.02 mol·(L·min)-1                       B.1.8 mol·(L·min)-1

C.1.2 mol·(L·min)-1                         D.0.18 mol·(L·min)-1

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在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1。若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（    ）

A.0.02 mol·(L·s)-1                               B.1.8 mol·(L·s)-1

C.1.2 mol·(L·min)-1                             D.0.18 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.1化學反應速率與反應限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是              （   ）

A．0.02 mol/(L?min)    B．1.8mol/(L?min)     C．1.2 mol/(L?min)     D．0.18 mol/(L?min)

 

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