【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是( )
A.甲一定是金屬元素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質或離子檢驗的判斷正確的是( )
A.向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:原溶液是NaOH
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍:原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色:原粉末是鈉鹽
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁:原氣體是CO2
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【題目】因反應物的用量、濃度或反應條件不同,下列各項中反應產物不同的是( )
A. Al2O3與NaOHB. Fe與Cl2
C. Cu與HNO3D. NaHCO3與稀鹽酸
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【題目】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應,則原有機物的結構簡式為( )
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3
C. CH3CH2COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2
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【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素,請運用相關性質回答下列問題:
(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是:_______。鋁也是一種活潑金屬,鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”)。工業(yè)上可用如下方法制取鋇:Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等)。
(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3固體配成溶液。
笫二步:加入適量H2SO4溶液和KI固體,滴加指示劑
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL
則c(Na2S2O3)=______mol/L。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是 __________ (用離子方程式表示)。
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【題目】氮和砷(As)都是第VA族元素, 運用相關知識回答以下問題:
(1)己知:① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l) △H1
② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=______,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______。
(2)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯氨與硫酸形成的所有鹽的化學式_______。
(3)聯氨是一種常用的還原劑,可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯氨可處理_______L水(假設水中溶解O2量為10mg/L)
(4)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。
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【題目】由2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時,需要經過下列哪幾步反應( )
A.加成→消除→取代B.消除→加成→取代
C.取代→消除→加成D.消除→加成→消除
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【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中,不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 苯的同系物 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 烯烴 | 不飽和烴 | 烴 |
C | 氯乙烷 | 鹵代烴 | 烴的衍生物 |
D | 加聚反應 | 加成反應 | 化合反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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