Question

【題目】近年來(lái)，鎂在汽車(chē)、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。

①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類(lèi)型為_________（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

Answer 1

【答案】MgCl2 Mg+Cl2↑ Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O

【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；

（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；

②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑；

（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2；

②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。