【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ）
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

【答案】B
【解析】解：A．如果溶液呈酸性，則HX的電離程度大于X﹣的水解程度，所以c（HX）＜c（X﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）＜c（X﹣），溶液中離子濃度大小順序是c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤； B．由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則c（CO32﹣）的大小為②＞④，①為二元弱酸，c（CO32﹣）最小，則c（CO32﹣）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大醋酸的電離平衡向著逆向移動，但 為平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則該比值不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作是（ ）

A.定容B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

A.定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線

B.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

D.定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0 ． 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B.T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C.在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1＞
D.在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì) B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________ 。

A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________

（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（填各選項(xiàng)的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
（3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)： ；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視 ；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng) ；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案