【題目】重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. H2O與D2O互稱同素異形體

B. 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)，最多可以生成22gD218O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3

D. 1H與D互稱同位素

【答案】A

【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。

A. 同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B. 4gD2的物質(zhì)的量是1mol, 20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時(shí)：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C. 因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D. 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。

查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。

（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應(yīng)式是________。

（3）電解開(kāi)始時(shí)，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。

（4）電解過(guò)程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間（t）與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。

①由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為________。

a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實(shí)驗(yàn)2】

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。

（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

編號(hào)

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實(shí)驗(yàn)4

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ （填字母序號(hào)）。

A. 上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見(jiàn)下圖。則以下說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D. 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。

(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→ → → →D;

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；

(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液

裝置D的作用是____________________________

(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案