Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵
• B、乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
• C、H₂O的熔點沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵
• D、HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力為氫鍵；
B．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑中；
C．氫鍵在存在導(dǎo)致氫化物的熔沸點升高；
D．分子晶體的熔沸點與范德華力大小有關(guān)．

解答： 解：A．甲烷中C原子電負性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，故A錯誤；
B．乙醇和水都是極性分子，乙醇極易溶于水，說明極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑中，所以可以根據(jù)相似相溶原理解釋，故B正確；
C．水和硫化氫結(jié)構(gòu)相似，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，所以水的熔沸點大于硫化氫，故C正確；
D．HF、HCl、HBr、HI的結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，它們的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查分子晶體的有關(guān)知識，知道相似相溶原理、氫鍵等知識點，知道哪些微粒之間易形成氫鍵，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點．