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6．分子式為C5H12O的飽和一元醇能被催化氧化生成醛的同分異構體有幾種（不考慮立體異構）（　　）
A．3B．4C．6D．8

分析 飽和一元醇能被催化氧化生成醛，則一定含-CH2OH，由分子式可知判斷-C4H9的結構可確定同分異構體數目，以此來解答．

解答 解：飽和一元醇能被催化氧化生成醛，則一定含-CH2OH，由分子式可知還含烴基-C4H9，烴基有四種，則條符合條件的醇的同分異構體（不考慮立體異構）最多有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，
故選B．

點評 本題考查有機物的異構現象，為高頻考點，把握醇的性質、烴基的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇催化氧化的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B．

鐵比銅金屬性強

Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板

C．

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D．

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應的產物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結構簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應類型依次是消去反應，加成反應，取代反應．
（6）寫出②、③的反應化學方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4•5H2O），步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式H2SO4．過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水不能，如加氯水會引入雜質Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為0.040mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構體有（　　）
A．10種B．11種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對分子質量180g）是一種淺黃色晶體，難溶于水，受熱分解（文獻顯示其及應方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化學興趣小組設計如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應

（1）該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體，會造成大氣污染．
（2）設計實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時間的N2，再關閉活塞K1；③先點燃E處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈．
（3）實驗過程中，證明分解生成CO2的現象是C中澄清石灰水變渾濁；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產中CO，若只通過F中的現象證明產生CO，則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶．
（4）實驗結束后，有同字打開K1，又通入一段時間的N2，使裝置A中分解產生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量，測得C中沉淀質量大約是F中的3倍，重新實驗得出的實驗結果不變．小組以成員經過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個假設：
a．CO在裝置E中沒有完全氧化．
b．使用的草酸亞鐵試劑變質，有部分CO被分解過程中產生的Fe2O3氧化為CO2
c．草酸亞鐵分解時，有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設計如下方案驗證：
①驗證假設a：在E之后再增加一個相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實驗，所得數據只有微小變化，但不足以影響實驗結果，說明假設a不成立．
②驗證假設b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液，無明顯現象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質，說明假設b不成立
③驗證假設c：取實驗后A中固體溶于鹽酸，產生氣體，證明假設c成立．
④實驗時同時測出下列有關數據：FeC2O4•2H2O的質量為10.80g，A中剩余固體的質量
為3.84g，測得實驗結束后裝置A中n（FeO）=0.03．
（5）根據實驗分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于實驗的分解方程式與文獻不同，實驗小組再次經過討論，利用原有實驗裝置圖，對實驗步驟略作改動，再次進行實驗，得出與文獻一致的反應方程式，請你寫出改動部分的實驗步驟打開活塞K1，通入一段時間的N2，不關閉活塞K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量．他們設計如下實驗裝置（如圖1），請你參與探究，并回答問題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實驗方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過濾、洗滌}$固體mg
②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分數小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol/（L．min）；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強     B．減小壓強       C．升高溫度       D．降低溫度        E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，則該反應的平衡常數K=5．

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