在一定溫度下，反應2NO2?N2O4達平衡的標志是
 
．
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強不隨時間的變化而變化
E．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變．
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：平衡標志的本質(zhì)是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，根據(jù)變量不變證明反應達到平衡分析．
解答： 解：一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡的標志是正逆反應速率相同；
A、反應中二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，證明反應達到平衡，故A正確；
B、v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）都是逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、反應物減少和生成物增加都是指正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、反應物和生成物氣體體積不相同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E、反應是氣體體積減小的反應，質(zhì)量守恒，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，是氣體物質(zhì)的量不變，能證明平衡，故E正確；
故答案為：ADE．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（　　）
A、碳酸鈉B、氫氧化鋁
C、氧化鈣D、碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了如下實驗探究鹽的水解反應規(guī)律．
（1）熱碳酸鈉溶液洗滌油污效果較好，請用離子方程式表示其原因：
 
；
（2）工業(yè)中常用NH4Cl溶液除去鐵銹，請用離子方程式表示其原因：
 
；
 
；
（3）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
B、甲酸以任何比與水互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D、甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在完全滿足可逆反應：2H2O（g）?2H2+O2，2CO+O2?2CO2能順利進行的條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入1L密閉容器中，使其發(fā)生反應．
（1）當上述兩個反應達到平衡時，至少要知道兩種氣體的平衡濃度才能計算出平衡時混合物的組成，但這兩種氣體不能同時是
 
和
 
，或
 
和
 
（填它們的分子式）．
（2）若平衡時，O2和CO2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則n（H2O）平為
 
mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（　　）
A、Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B、Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D、Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　　）
A、二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
B、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C、生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物．

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