【題目】下列變化中，由加成反應引起的是

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失

C.在催化劑存在下，乙烯與水反應生成乙醇

D.丙烯通入溴水中，溴水褪色

【答案】CD

【解析】

A．乙烯具有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．甲烷與氯氣混合光照后發(fā)生取代反應，消耗氯氣，黃綠色消失，故B錯誤；

C．在催化劑存在下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故C正確；

D．丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應使溴水褪色，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能導電的是：

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。

（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

ⅰ．SCN－的化學性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

① 依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。

③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（　　）
A.質(zhì)譜儀
B.紅外光譜儀
C.元素分析儀
D.核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式： ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）

A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片

B.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應

C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O

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