一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式為c=
1000ρw
M
，代入數(shù)據(jù)計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）．
解答： 解：（1）溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式為：c=
1000ρw
M
，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)w（NaOH）=
cM
1000ρ
=
3mol/L×40g/mol
1000mL/L×1.12g/mL
=10.7%，
答：原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.7%．
（2）由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），所以，n（Cl-）=0.1 L×3.00 mol?L-1-0.050 0 mol=0.250 mol，
答：所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.250mol．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意氫氣與氯氣反應后能被氫氧化鈉完全吸收，氯氣與氫氣的體積之比等于或大于1：1即可，（2）注意利用守恒思想進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的金屬鐵、鋁分別和同體積同濃度的鹽酸充分反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H2，則（ Fe-56  Al-27）（　�。�
A、參加反應的金屬質(zhì)量相等
B、消耗兩種金屬的物質(zhì)的量相同
C、反應中電子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等
D、消耗鐵、鋁的質(zhì)量比為56：18

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　　）
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取
 
 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將
 
沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
 
 cm處；
⑥改用
 
逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
 
．
（3）容量瓶（如圖）上標有
 
（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于水解反應類型的有
 
個．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測定其相對分子質(zhì)量，擬實驗步驟如下：
第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請回答：
a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是
 
．
b．該鹵代烴的相對分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
d．寫出D→乙的化學反應方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經(jīng)實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質(zhì)特點：
①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇．
實驗步驟 實驗結論
（1）A的質(zhì)譜圖：
 （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）證明A的分子式為：
 
．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成
 
L CO2（標準狀況）．往另一份A中加入
 
．		 （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
 （4）A的結構簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是
 
．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品安全關系國計民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯的結構簡式為 ，具有超強的阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料，它是由
 
（寫結構簡式）發(fā)生加聚反應制得的．
（2）假酒中往往甲醇含量超標，若從乙醇和甲醇的混合液中分離出甲醇，下列方法正確的是（填序號）
 
．
①過濾②分液③蒸餾④結晶
（3）毒奶粉中常加有害物質(zhì)三聚氰胺（結構簡式如圖所示），已知1g三聚氰胺晶體完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)水時，放出a kJ熱量，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O（l）時放出44kJ熱量，則在101kPa 120℃三聚氰胺晶體完全燃燒時生成N2、CO2和水蒸氣的熱化學方程式為：
 

（4）劣質(zhì)植物油中的亞油酸（C18H32O2）含量很低，下列有關亞油酸的敘述正確的是（填序號）
 
．
①亞油酸分子中的含氧官能團為羧基
②亞油酸甘油酯完全硬化時與消耗H2的物質(zhì)的量之比為1：2
③亞油酸可發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應
④可用酸性KMnO4溶液檢驗亞油酸甘油酯的皂化反應是否完全
（5）在淀粉中加入吊白塊制得粉絲有毒，吊白塊又稱雕白粉，化學名稱為二水合次硫酸氫鈉甲醛（化學式為：NaHSO2?CH2O?2H2O，相對分子質(zhì)量為：154），有漂白作用．已知某種含吊白塊的粉絲（不考慮吊白塊的損失）1g中含硫0.32%，則每千克這種粉絲中含吊白塊的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍色溶液500mL進行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說法錯誤的是（　　）
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計）
D、要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

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同步練習冊答案