【題目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示該反應最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

在同一反應中，用不同的物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，ν(A)=0.5mol/(L·s)，則ν(A)=2ν(B)=2× 0.3 mol/(L·s)= 0.6 mol/(L·s)；ν(A)= ν(C)=×0.8 mol/(L·s)= mol/(L·s)；ν(A)= ν(D)= ×1mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；所以表示該反應最快的是選B；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有_____種。

(2)苯環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____（填結(jié)構(gòu)簡式，下同），該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是_____

(3)_____的一氯代物種類最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應為: 。該反應分兩步進行,其基本原理如下圖所示:

過程I的反應為,

(])該原理中,的作用是_____________

(2)過程II反應的熱化學方程式為____________

(3)壓強為時,地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。

①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c點表示投料不變，、壓強為時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是

A.b電極為陽極

B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發(fā)生失去電子的反應

D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應，500°C，其反應方程式為：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是___________________

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

(2)在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是____________，比較b時刻與c時刻反應氨的轉(zhuǎn)化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是____________，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關(guān)變化圖像________。

(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________

(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是______________，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對應的原子的半徑從大到小的排列順序為 _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為(用化學式表示)_____________。

(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應的化學方程式 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的清潔能源。科學家嘗試多種方法制取氫氣。

I．(1)儲氫材料能與水反應得到氫氣。請寫出的電子式______________，該反應的化學方程式為______________________________。

Ⅱ．甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應的H1=_____ kJmol-1。

(3)實際生產(chǎn)中將反應設定在600～700℃進行，選擇該溫度范圍的原因是：________________。

(4)反應的副產(chǎn)物很多，加入一定量的通入適當過量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因：___________________；若混合氣體中，比例過高，則產(chǎn)率降低，其原因是：____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進行實驗，持續(xù)通入原料氣一段時間，繪制油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：

第一步為：

第二步為：___________________________(寫出化學反應方程式)。

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