Question

I：化學(xué)是一門以實(shí)驗為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實(shí)驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）C? （2）③⑤??? Ⅱ （1）13???? （2） CH3COO-濃度增大，抑制了CH3COOH電離，使c(H+)降低，pH增大，<.? （3）①強(qiáng)?? ②0.01.

【解析】

試題分析：Ⅰ：（1）定性檢驗SO32-，用HNO3酸化會將其氧化成SO42-， HNO3能將FeCl2氧化為FeCl3，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會將鹽酸氧化為氯氣。（2）pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)，瓷坩堝中含二氧化硅，會與NaOH，檢驗有Fe2+需先加KSCN，排除Fe3+的干擾。?

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離。