(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。下圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是_______. （ 填字母）

Ⅱ.（6分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的

空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請(qǐng)回答:

 C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______ (填晶體類(lèi)型).

Ⅲ. （3分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

 

（1）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著_______個(gè)Na+。

（2）晶體中在每個(gè)Cl-周?chē)c它最接近且距離相等

的Cl-共有________個(gè)。

 

Ⅰ.C(1分)��；Ⅱ.12. (2分)30(2分)；分子晶體(2分)。

Ⅲ.6(1分)�。�6(1分)��；12(1分)　

解析:Ⅰ.金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小。根據(jù)元素周期律可知C的金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最小。

Ⅱ.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子形成3個(gè)C－C鍵，1個(gè)C－C鍵由2個(gè)電子形成，所以含有的棱邊是。每個(gè)棱邊被2個(gè)相鄰的正五邊形共用，所以平均每個(gè)正五邊形擁有2.5個(gè)棱邊，因此正五邊形的個(gè)數(shù)是。該化合物中含有分子，屬于分子晶體。

Ⅲ.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知每個(gè)鈉離子同時(shí)吸引著6個(gè)氯離子，即上下、左右、前后各1個(gè)。反過(guò)來(lái)，每各氯離子同時(shí)吸引著6各鈉離子。根據(jù)示意圖可知晶體中在每個(gè)Cl-周?chē)c它最接近且距離相等的Cl-位于面的中心處，共3各。由于每個(gè)頂點(diǎn)可以形成8各立方體，所以個(gè)數(shù)是。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省保定三中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共10分) G 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）
(2)B―→      C的反應(yīng)類(lèi)型是________。（1分）
(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________（2分）
(4)F的一種同分異構(gòu)體能水解且苯環(huán)上的一氯代物有一種，任意寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（2分）
(5)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________。(2分)
(6)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。（2分）
a．能與金屬鈉反應(yīng)
b．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應(yīng)
c．分子式是C9H6O3
d.1molG最多和3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修5 1.1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 烴練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（本題共10分）

（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和水 ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是                                                               （   ）

A.分液、萃取、蒸餾                     B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取                     D.蒸餾、萃取、分液

（2）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

（A）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；（B）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（C）倒置漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正；（D）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（E）旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；（G）靜置,分層（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（H）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；就此實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:

①正確操作步驟的順序是:（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）

�。撸撸摺撸撸摺撸撸摺�      →      →＿＿＿＿→     →       

②上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意                               ；上述（H）步驟操作的目的是                          。    

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是                         。

④下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是                         。

A．熱裂汽油       B．苯          C．酒精         D．正庚烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分) G 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

 (1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）

(2)B―→       C的反應(yīng)類(lèi)型是________。（1分）

(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________（2分）

(4)F的一種同分異構(gòu)體能水解且苯環(huán)上的一氯代物有一種，任意寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（2分）

(5)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________________________。(2分)

(6)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。（2分）

a．能與金屬鈉反應(yīng)

b．1 mol G最多能和5 mol氫氣反應(yīng)

c．分子式是C9H6O3

d.1molG最多和3molNaOH反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱(chēng)取1.200 g樣品，通過(guò)化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

 

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中從（填“n”或“m”）         口進(jìn)水。

（3）在滴定過(guò)程中，以下操作會(huì)使所測(cè)總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　         　　　　      。

A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過(guò)程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過(guò)程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒(méi)有了

（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測(cè)定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                        。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為               %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請(qǐng)回答：

I．從海水中提取的溴占世界年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時(shí)，第一次通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）加入試劑②后反應(yīng)泊離子方程式是_________________________________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。

（4）通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）加熱到523OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體。

②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。

（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）現(xiàn)用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

 

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