Question

常溫條件,下列溶液的有關(guān)說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后： c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

Answer 1

A

解析試題分析：pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，所以醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液，所以該混合溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液呈紅色，所以A正確，為本題的選項；NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其水溶液由于水解呈酸性，根據(jù)電荷守恒可以知道，c(NH₄^＋) < c(Cl^－),故B錯誤；同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后，根據(jù)物料守恒可以知道c(NH₄^＋) + c(NH₃·H₂O) = c(SO₄^2－)，故C錯誤；pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，由于一水合氨為弱堿，所以一水合氨的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的物質(zhì)的量，故混合后溶液為堿性，所以c(OH^－)> c(H^＋),故D不正確。
考點：鹽類水解
點評：本題考查了鹽類水解，該知識點是高考考查的重點和難度，本題有一定的綜合性，該題難度適中。