某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度___________（選填“大于”“小于”或“等于”）25 ℃，其理由是__________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

（1）若所得混合液為中性，則a∶b=____________;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

解析：因為KW=1×10-13＞1×10-14，所以水的溫度應(yīng)大于25 ℃。該NaOH溶液中c(OH-)=10-13/c(H+)= mol·L-1=10-2 mol·L-1，n(OH-)=a L×10-2 mol·L-1=10-2a mol。該稀硫酸中n(H+)=b L×10-1 mol·L-1=10-1 b mol。

（1）混合后溶液呈中性，n(H+)=n(OH-),即10-1b=10-2a。a∶b=10∶1。反應(yīng)后為Na2SO4溶液，由此確定離子濃度大小順序。

（2）由題意可知：10-1 mol-10-2a mol=10-2 mol·L-1×(a+b) L,解得a∶b=9∶2。反應(yīng)后溶液中離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n()∶n(Na+)=10-2（9+2）∶10-1×2/2∶10-2×9=11∶10∶9，得離子濃度大小順序。

答案：大于  室溫時水的KW=1×10-14（小于1×10-13），水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大

(1)10∶1  c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)

(2)9∶2  c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）某溫度（t°C）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
（1）若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t°C）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=______．

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同步練習(xí)冊答案